九年级(初三)化学方程式锦集



化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
  6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
  9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO2+H2O===H2CO3
  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
分解反应

  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O
  2↑
  16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O
  2↑
  17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H
  2↑+ O2 ↑
  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO
  2↑
  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)CaCO3 高温 CaO + CO
  2↑
置换反应

  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H
  2↑
  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H
  2↑
  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO
  2↑
  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO
  2↑
其他

  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)
  2↓+ Na2SO4
  29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)Ca(OH)2 +CO2==CaCO
  3↓+H2O
  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
  35、石灰石与稀盐酸(二氧化碳的实验室制法)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO
  2↑
  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原 理):Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO
  2↑
一.物质与氧气的反应

  1)单质与氧气的反应:
  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (
  2)化合物与氧气的反应:
  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应

  13。
  14.
  15.
  16.
  17.
  18. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H
  2↑+ O2 ↑ 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO
  2↑ 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O
  2↑ 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO
  2↑ 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO
  2↑
三.几个氧化还原反应

  19.
  20.
  21.
  22.
  23.
  24.
  25. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO
  2↑ 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO
  2↑ 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO
  2↑ 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  1)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应)
  26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H
  2↑
  27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H
  2↑
  28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H
  2↑
  29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO
  4)3 +3H
  2↑
  30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H
  2↑
  31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H
  2↑
  32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H
  2↑
  33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H
  2↑ (
  2)金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO
  3)2 === Cu(NO
  3)2 + Hg (
  3)碱性氧化物 +酸 盐 + 水
  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO
  4)3 + 3H2O
  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (
  4)酸性氧化物 +碱 盐 + 水
  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (
  5)酸 + 碱 盐 + 水
  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO
  4)3 + 6H2O
  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (
  6)酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐
  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO
  2↑
  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO
  2↑
  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO
  2↑
  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO
  2↑
  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (
  7)碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐
  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)
  2↓ + Na2SO4
  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)
  3↓ + 3NaCl
  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)
  2↓ + 2NaCl
  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)
  2↓ + 2NaCl
  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO
  3↓+ 2NaOH (
  8)盐 + 盐 两种新盐
  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO
  4↓ + 2NaCl
五.其它反应

  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式??反应现象??应用 化学方程式??反应现象??应用 ??反应现象??
2Mg+O2 点燃或 Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白 烟 白色信号弹 2Hg+O2 点燃或 Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点燃或 Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 点燃或 Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高 温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫 色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体(水) 高 能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧 气含量 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体 和使无水 CuSO4 变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O
  2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧 气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O
  2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实 验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O
  2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H
  2↑+O
  2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO
  2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊 气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH
  3↑+ H2O +CO
  2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H
  2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H
  2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H
  2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO
  4)3+3H
  2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用
氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用 氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制 备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)
  2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定 律实验 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温 2Cu+ CO
  2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气 体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO
  2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO
  2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO
  2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO
  3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙 壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO
  3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO
  3)2Δ CaCO
  3↓+H2O+CO
  2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气 体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO
  2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO
  2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO
  2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气 体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO
  2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气 体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO
  2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气 体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO
  2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气 体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼 金属 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒 精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO
  3)2=Hg+ Cu (NO
  3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO
  3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl?的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO
  4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO
  4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白
 

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  初三化学方程式汇总 一. 化合反应: 1. 镁在空气中燃烧 2Mg+O2 点燃 点燃 2MgO 2H2O 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解: 2 H2O2 MnO 2 2H2O + O2↑2. 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 点燃 3. 氢气中空气中燃烧 2H2+O2 2H2O 点燃 4. 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5 点燃 5 硫粉在空气中燃烧 S+O2 SO2 点燃 6. 碳完全燃烧 C+O2 CO2 点燃 2CO 7. 碳不完全燃烧 2C+O220.高温灼烧石灰石 ...

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