初三化学知 识 要点2009



初三化学基础知识复习提纲
专题一 第1讲 绪言
走进化学世界 化学使世界变得更加绚丽多彩

  1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
  2、到了近代,由于道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究,得出了一个重要结论:物质 是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是说, 在化学变化中,分子会破裂,而原子不会破裂,但是可重新组合成新的分子。原子论和 分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
  3、1869 年,门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律,使化学学习和研究变得有规律 可循。
  4、 “绿色化学”又称为环境友好化学,它给化学家提出了一项新的挑战,其核心就是要 利用化学原理从源头上消除污染。
第2讲
物质的变化和性质

  1、化学变化和物理变化 变化前后没有生成新物质的变化叫物理变化。如物质的三态变化、热胀冷缩现象等。 生成新物质的变化叫做化学变化,也叫化学反应。如燃烧、钢铁生锈等。
  2、化学性质和物理性质 化学性质:物质在化学变化过程中表现出来的性质。包括物质的可燃性、助燃性、 氧化性、还原性、稳定性等。 物理性质:物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。包括物质的颜色、状态、 气味、硬度、熔点、沸点、密度等。
  3、科学家探究的方法包括提出问题、做出猜想或假设、设计实验、分析、归纳、做出 结论。
  4、化学是一门以实验为基础的科学。学习化学的一个重要途径是实验,通过实验以及 对实验现象的观察、记录和分析等,可以验证化学原理,学习科学探究的方法并获得化 学知识。
第3讲
走进化学实验室

  1、药品的取用原则 ⑴“三不准原则” :不能用手直接接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味; 不得尝任何药品的味道。 ⑵节约原则:要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般取最少 量:液体取 1mL~2mL,固体只要盖满试管底部。
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初三化学基础知识复习提纲
⑶处理原则:用剩的药品应该做到“三不要一要” :不要放回原瓶,不要随便丢弃, 不要拿出实验室,要放到指定的容器内。
  2、药品的取用方法 ⑴固体药品的取用:固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙,有些 块状的药品可用镊子夹取。 ①块状:装入试管时应做到“一横二放三慢竖” 。把密度较大的块状固体或金属颗 粒放入玻璃容器时,应先把容器平放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢 慢竖立,使药品或金属颗粒缓缓滑入容器底部,以免打破容器。 ②粉末:取用时应注意“一斜二送三直立” 。往试管里装入固体粉末时,为避免固 体粉末粘在试管壁上,可先使试管平放,把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送至试管 底部,然后使试管直立。 ⑵液体药品取用:液体药品通常保存在细口瓶里。 ①倾倒:取下瓶塞倒放在实验台上,标签要向着手心,瓶口紧贴试管口。 ②滴加:取用少量液体时还可用胶头滴管,滴加时应将胶头滴管竖直放于容器口正 上方。 ③量取:取用一定量的液体药品,使用量筒量出体积。量取液体时,先进行倾倒操 作,后水平放置进行滴加操作,视线要与凹液面的最低点保持水平。量少则直接滴加。
  3、酒精灯的火焰分为焰心、内焰和外焰三层,给物质加热时,应用外焰。
  4、固体的加热应注意:加热前,先把试管外壁的水擦干,以免试管炸裂;试管口要略 向下倾斜, 防止试管炸裂; 先给试管均匀加热, 受热均匀后再固定在放固体的部位加热。
  5、液体的加热应注意:加热前,先把试管外壁的水擦干,以免试管炸裂;试管内液体 的体积不超过试管容积的 1/
  3。加热时,使试管与桌面成
  45°,不与灯芯接触,试管口 水不要对着自己和旁人。
  6、洗涤仪器 ⑴洗涤方法:①冲洗法;②刷洗法;③药剂洗涤法。 ⑵洗涤标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
专题二 第1讲
我们周围的空气 我们周围的空气 空气 氧气

  1、空气的成分按体积计算大约为:氮气 78\\\\%;氧气 21\\\\%;二氧化碳
  0.03\\\\%;稀有气体
  0.94\\\\%;其他气体及杂质
  0.03\\\\%。
  2、纯净物由一种物质组成;混合物由两种或两种以上物质组成。
  3、通常情况下,N2 是一种无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。N2 的化学 性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧,不供给呼吸,很难与其他物质反应,但在一定 条件下,N2 可以和某些物质反应,例如合成氨、制氮肥、生物固氮等。
  4、在通常情况下,稀有气体都是无色、无味的气体。化学性质极不活泼。
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初三化学基础知识复习提纲

  5、造成空气污染的主要污染物是可吸入颗粒和有害气体两大类,其中主要有害气体是 SO
  2、NO
  2、CO
  2。
  6、通常情况下,O2 是一种无色、无味的气体,密度稍大于空气,O2 不易溶于水,O2 有三态变化,在加压降温时,O2 可以变成淡蓝色液体,甚至可变成雪花状淡蓝色固体。 O2 是一种化学性质比较活泼的气体,支持燃烧,有氧化性。木炭、硫、铁在氧气中燃烧 分别生成 CO
  2、SO2 和 Fe3O
  4。
  7、我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。物质跟氧发 生的反应叫做氧化反应。(剧烈氧化和缓慢氧化)
第2讲
制取氧气

  1、在实验室里,除了过氧化氢分解方法制氧气外,还常用加热氯酸钾或加热高锰酸钾 的方法制取氧气,反应原理(化学方程式)分别是: ⑴ 2 H 2O2
MnO2 ? 2 H 2O + O2 ↑
⑵ 2 KMnO4
K 2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
⑶ 2KClO3 MnO2 2 KCl + 3O2 ↑
?

  2、实验室制取气体,发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件。
  3、收集气体的方法有:排水法、向下排空气法和向上排空气法。收集氧气的方法是排 水法和向上排空气法,因为氧气不易溶于水,密度比空气大。
  4、实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气并用排水法收集,实验操作步骤可 概括为: “查”“装”“定”“点”“收”“撤”“熄”七个字,即七步。①检查装置 、 、 、 、 、 、 的气密性; ②将药品装入试管, 用带导管的单孔橡皮塞塞紧; ③将试管固定在铁架台上; ④点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准药品部位加热;⑤用排水法收集氧气;⑥收集 完毕,将导管撤离水槽;⑦熄灭酒精灯。
  5、将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明该气体是氧气;将带火星的木条 伸到集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已满。
  6、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在化 学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
  7、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
专题三 第1讲
自然界的水 水的组成
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初三化学基础知识复习提纲

  1、水的组成 ⑴在水的组成实验中,水在通电的条件下,发生了分解反应,生成了氢气和氧气。 ⑵实验现象:与电源相连的两极通电后出现气泡,一段时间后,与电源正极相连的一 端和与电源负极相连的一端产生气体,它们的体积比为
  1∶
  2。 ⑶气体检验:对得到的两种气体进行检验,较少的那种气体可使带火星的木条复燃, 是氧气(O
  2) ;较多的那种气体移近火焰时能够燃烧,火焰呈淡蓝色,是氢气(H
  2) 。 ⑷实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
  2、氢气简介 ⑴氢气的物理性质:氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。 ⑵使用氢气前必须验纯的原因:若氢气中混有一定量的空气或氧气遇明火或加热可能 会发生爆炸。 ⑶氢气验纯的方法:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管,管 口倾斜向下,靠近火焰,移开拇指,发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则表明氢 气较纯。
  3、单质和化合物 ⑴单质:由同种元素组成的纯净物叫做单质,如氢气、氧气等; ⑵化合物:由不同种元素组成的纯净物叫做化合物,如二氧化碳、水、高锰酸钾等。
  4、氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素, 如二氧化碳、水等。 第2讲 分子和原子

  1、物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
  2、分子和原子:分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子。
  3、分子的基本性质 ⑴分子的质量和体积都很小,我们看不见,摸不着,需要通过扫描遂道显微镜等设备 来观察。 ⑵分子总是在不断运动着,在受热情况下,分子能量增大运动速率增加。(解释:“花 气袭人知冷暖”) ⑶分子间有间隔。气体分子的间隔较大,而固体和液体分子之间的间隔较小,所以水 变成水蒸气时,分子间的间隔变大,而不是分子本身的体积变大。在受热情况下,分子 间的间隔增大,使物质的体积增大。(解释:“热胀冷缩”) ⑷同种分子性质相同,不同种分子性质不同。 ⑸分子在化学变化中可分,而原子在化学变化中不可分。
分子?分裂 原子?组合 新的分子 ?→ ? ?→ ?

  4、用分子的知识解释 ⑴混合物与纯净物(由分子构成的物质) 混合物:由不同种分子构成的物质。 纯净物:由同种分子构成的物质。
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初三化学基础知识复习提纲
⑵物理变化与化学变化 物理变化:当物质发生物理变化时,分子本身没有变化。 化学变化:当物质发生化学变化时,分子本身发生变化。
第3讲
水的净化和爱护水资源

  1、水的物理性质 纯水是无色、无味、清澈透明的液体;水的熔点是
  0℃;在
  4℃时,水的密度最大, 为 1g/cm3(此时水分子间的间隔最小)。
  2、水的净化 ⑴人们常用的净水方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等。自来水厂处理方法: 取水、沉 淀、吸附(絮凝剂)、过滤、吸附(活性炭)、杀菌(化学变化)、配水。 ⑵明矾的净水作用:能使水中悬浮的杂质集结而下沉。 ⑶活性炭的净水作用:活性炭具有吸附性,不仅可以滤去液体中的不溶性物质,还可 以吸附掉一些溶解的杂质,除去臭味。 ⑷过滤 过滤是一种分离固体与液体混合物的操作方法。过滤操作要点:一帖、二低、三靠。
  3、硬水和软水 ⑴含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;不含或含较少可溶性钙、镁化合物的 水叫做软水。 ⑵硬水的危害:硬水对生活(如洗涤衣服)和生产(如锅炉烧水)有很大危害,长期 饮用硬度较高的水,对人体健康也不利。 ⑶硬水软化的方法:生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,实验室常用蒸馏的方法得 到蒸馏水以降低水的硬度。 ⑷硬水和软水的检验:常用肥皂水来检验。 (泡沫丰富为软水)
  4、爱护水资源 ⑴地球上各种形态的水总储量约为
  1.
  39×1018m
  3,地球表面约 71\\\\%被水覆盖着。 ⑵海洋储水量约占全球总储水量的
  96.5\\\\%。 ⑶淡水储量只约占全球水储量的
  2.53\\\\%,其中可利用的为
  30.4\\\\%。 ⑷全球面临淡水危机。我国水资源总量为
  2.
  8×1012m
  3,人均水量 2300 m
  3,居世界的 第八十几位。我国许多地区因水资源短缺影响人民生活,制约经济发展。 ⑸爱护水资源 ①节约用水:使用新技术,改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。 ②防止水体污染 a、水体污染的来源:工业“三废”未经处理任意排放;生活污水任意排放;农 药、化肥不合理施用。 b、水体污染的危害:不仅影响工农业、渔业生产,破坏水体生态系统,还会直 接危害人体健康。
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初三化学基础知识复习提纲
c、水体污染的防治: 工业上:通过新技术、新工艺减少污染物的产生,工业废水处理后再排放; 农业上:提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药; 生活中:生活污水逐步实现集中处理和排放。
专题四 第1讲
物质构成的奥秘
原子的构成、元素和离子

  1、原子的构成 ⑴原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又由质子和 中子构成。(普通氢原子不含中子) ⑵原子的质子数=核电荷数=核外电子数。 ⑶原子的质量主要集中在原子核上;核外电子的质量很小,可以忽略不计。 ⑷原子核内质子数等于核外电子数,所以整个原子不显电性。 2
 

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